硝酸钙是怎样生成的？
生产方法：1。中和法将98%轻质碳酸钙加入带搅拌的反应器中，在搅拌下缓慢加入约25%的稀硝酸在接近沸腾温度下进行中和反应，至生成的硝酸钙溶液煮沸、呈中性，经澄清过滤，再将清液调至酸性，然后送人蒸发器浓缩至59～63°Bé，再冷却至50℃以下析出结晶，经离心分离，制得硝酸钙成品。
其反应方程式如下：反应过程中有氧化氮气体逸出，有毒，处理方法参见硝酸钠生产的吸收法。2。通风条件下分批少量的将氢氧化钙粉末 （ 由工业品氧化钙与热水反应制得） 。加到35%的硝酸铵溶液中，混合后于水浴上加热，搅拌，并不断补充蒸发掉的水分，至氨味消失：停止加热后，过滤，用水洗涤沉淀。
在滤液中加入密度为1。40的化学纯硝酸至石蕊呈弱酸性，加热至40～50℃，过滤。将滤液蒸发浓缩。趁热过滤 （ 除去SO42- ） ，再继续蒸发，加入少许结晶硝酸钙作为晶种，冷却结晶，甩干，即得化学纯品。
3。在100ml密度为1。40的化学纯硝酸与30ml水组成的溶液中，慢慢地加入工业碳酸钙 （ 基本不含SO42-，直到不再逸出二氧化碳为止：然后加入化学纯氢氧化钙，直到溶液呈碱性，并滴加30%的过氧化氢后进行过滤，以除去Fe3 、Mg2 、Mn2 等杂质离子。
滤液煮沸10～15min，冷却到60℃，加入硫化氢，使重金属硫化物完全沉淀。过滤后将滤液蒸发浓缩至密度等于1。5为止，加分析纯硝酸酸化到溶液呈弱酸性，再重新过滤和冷却结晶甩干，即得化学纯品。
4。取1kg分析纯硝酸钙，溶于1000ml电导水中，加入10～15ml分析纯硫化铵或通硫化氢气体30min左右 （ 过滤后再通硫化氢，若无沉淀产生，即停止通气） 。 静置48h，过滤滤液中加入数克高纯氧化钙 （ 过量）煮沸，冷却至室温后过滤。
用高纯硝酸调滤液ph＝２，过滤除去硫磺，蒸发浓缩至125℃左右，完全冷却后，投入99。99%的高纯四水合硝酸钙作为晶种，结晶、过滤、甩干，即得高纯硝钙。
硝酸钙的来源有两种：其一是用石灰中和硝酸，再经浓缩、结晶而得到；其二是用冷冻法生产硝酸磷肥过程中也可以得到硝酸钙。
硝酸钙中的钙离子，可以改善土壤的结构，减少酸性土壤中的氢离子、盐碱土中的氯离子及碱土中的钠离子的不良影响，因而对这些土壤来说，硝酸钙不仅是一种良好的氮肥，而且还是一种很好的土壤改良剂。
硝酸钙，分子量164.09。无色立方晶体，密度2.504g/cm，熔点561℃，在空气中潮解，易溶于水。可形成一水合物和四水合物。
其中Ca(NO3)2·4H2O，分子量236.15，无色晶体，易潮解，溶于甲醇和丙酮。
四水物为无色透明单斜晶体，有α-型和β-型两种。密度：α-型1.896，β-型1.82。熔点：α-型42.7℃，β-型39.7℃。在132℃分解。一水物是颗粒状物质，熔点约560℃。无水物是白色固体，密度2.36，熔点561℃。在空气中潮解。灼烧时分解成氧化钙。溶于水、乙醇和丙酮。
